Сколько оксида кальция получиться при разложении природного гидроксида кальция массой 9,5г содержавшего 20% примеси
M(Ca(OH)2)=9,5г wприм = 20% = 0,2 m(CaO)=? Ca(OH)2=CaO+H2O mприм. = 0,2*9,5 = 1,9 m(Ca(OH)2)безприм = 7.6 n(Ca(OH)2) = 7.6\74 = 0,1 n(CaO)=0,1 m(CaO) = 0,1 * 56 = 5.6 Ответ: 5,6
5,6))))))))))))))))))))))))