При сжигании углеводорода массой 8,4 грамма получено 26,4 грамма газа и 10,8 грамм воды....

Question

При сжигании углеводорода массой 8,4 грамма получено 26,4 грамма газа и 10,8 грамм воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 2,9. Определите молекулярную формулу

Answer 1

CxHy + O2 = CO2 + H2O
С⇒СО2
n(CO2)=m/M = 26,4 / 44 = 0,6 моля
n(C) = n(CO2)
2Н⇒Н2О
n(H2O)=m/M = 10,8/18=0,6 моля
n(H)=2n(H2O)=1.2 моля
n(C): n(H)=0,6 :1.2 = 1:2
простейшая формула: CH2
M(CH2)= 14 г/моль
M(ист УВ)=D * M(возд)= 29* 2.9=84  г/моль
видно, что молярная масса истинного УВ больше в 6 раз молярной массы CH2
значит: (CH2)6 = C6H12