Химическое равновесие можно смещать в разные стороны разными действиями:
1) Повышение или понижение Т(температуры). При повышение равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (-q), при понижении обратное действие, в сторону экзотермической (+q)
2) Концентрация веществ. Если повысить концентрацию (С) исходных веществ, то равновесие сместится в сторону продуктов, если понизить С, то в сторону исходных веществ. (взяла бы для твоего номера именно концентрацию) если повысить С продуктов, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, если понизить С продуктов- равновесие сместиться к ним. !!из этого следует, что для твоей реакции подойдет: повышение С исходных веществ, понижение С продуктов!!
3) Давление(Р). ЕСЛИ ТОЛЬКО УЧАСТВУЮТ ГАЗЫ. И!! КОЛ-ВО ГАЗОВ СРЕДИ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ НЕ РАВНО КОЛ-ВУ ГАЗОВ В ПРОДУКТАХ РЕАКЦИИ.
Могу заверить тебя, что в этой реакции у тебя газы.
при повышении Р- равновесие сместится в сторону меньших объемов газов
при понижении Р- равновесие сместится в сторону больших объемов газов
Как узнать где газов больше? Посчитать коэффициенты. где- то 2,3,4,5.. и посмотреть, чтобы газы были неравны в продуктах и в исходных веществах, так как нельзя будет сместить равновесие... Вроде все)