Вычислите массу оксида серы (4),который можно получить при обжоге пирита массой 32 г,если...

Question

Вычислите массу оксида серы (4),который можно получить при обжоге пирита массой 32 г,если массовая доля примесей образце приперита,взятого для реакции,составляет 25%. (основной реагент,содержащийся в пирите-FeS2)

Answer 1

1)Узнаем сколько чистого вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2.

32г-100%

х г-75%

Выводим: х=32г*75%/100%=24 г

2)Напишем уравнение реакции:

24 г                                   х г

4FeS2+11O2===> 2Fe2O3+8SO2(стрелка вверх)

M=120г/моль                   64 г/моль

m=480 г                           512 г

Выводим: х=24г*512г/480г=25,6 г

Ответ: m(SO2)=25,6 г