Задача: 2 г щелочноземельного металла при взаимодействии с избытком воды выделяют 1,12 л...

Question

Задача: 2 г щелочноземельного металла при взаимодействии с избытком воды выделяют 1,12 л водорода. Назовите металл .
Рассчитайте количество осадка (и напишите его формулу), который образуется при взаимодействии указанного продукта реакции с избытком H2SO4.

Answer 1

Me+2H2O=Me(OH)2+H2
n(H2)=1.12/22.4=0.05 моль
по уравнению реакции на 1 моль Ме приходится 1 моль H2, следовательно
n(H2)=n(Me)=0.05 моль
M=m/n=2/0.05=40 это кальций Ca
по уравнению реакции на 1 моль Ca приходится 1 моль Ca(OH)2, следовательно n(Ca)=n(Ca(OH)2)=0.05 моль
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
1 моль                                   1 моль
значит n(Ca(OH)2)=n(CaSO4)=0.05 моль

Comments

а откуда Ca берем?

---

сори, понял

---

M=m/n=2/0.05=40 это кальций Ca

---

по периодической таблице атомная масса 40 у кальция

---

да да да, я понял. не заметил эту строчку прост

---

обнови страничку