Если можно поподробней! Испытайте в домашних условиях индикаторной бумагой растворы...

Среда раствора $Na_2CO_3$ более щелочная, чем в растворе $NaHCO_3$ . Разберемся почему.
Запишем уравнения гидролиза:
$Na_2CO_3 + H_2O \leftrightarrows NaHCO_3 + NaOH$ (константа гидролиза - $K_h_,_1$ )
$NaHCO_3 + H_2O \leftrightarrows H_2CO_3 + NaOH$ (константа гидролиза - $K_h_,_2$ )
Известно, что константа гидролиза связана с константой диссоциации слабого электролита (в данном случае слабый электролит - угольная кислота $H_2CO_3$ ):
$K_h_,_1 = \frac{K_w}{K_a_,_2}$
$K_h_,_2 = \frac{K_w}{K_a_,_1}$
Для угольной кислоты K_a_,_2 " alt="K_a_,_1 > K_a_,_2 " align="absmiddle" class="latex-formula">, поэтому K_h_,_2 " alt="K_h_,_1 > K_h_,_2 " align="absmiddle" class="latex-formula">, т.е. $Na_2CO_3$ гидролизуется в большей степени, чем $NaHCO_3$ . Значит в растворе $Na_2CO_3$ концентрация $NaOH$ больше, чем в растворе $NaHCO_3$ . Поэтому раствор $Na_2CO_3$ более щелочной.