2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Согласно уравнению реакции, для полного сжигания сероводорода требуется в полтора раза больше кислорода, чем количество образующегося оксида серы (IV) (соотношение n(O₂) : n(SO₂) = 3:2).
Следовательно, в реакцию вступило:
n(O₂) = 0,4 * 1,5 = 0,6 моль (кислорода)
Находим объем кислорода:
V(O₂) = n(O₂) * Vm = 0,6 * 22,4 = 13,44 л
Ответ: 13,44 л