Пользуясь принципом Ле-Шателье, определите, в какой из следующих реакций равновесие...

Question

Пользуясь принципом Ле-Шателье, определите, в какой из следующих реакций равновесие сдвинется вправо при увеличении давления:
1. 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
2. N2(г) + O2 (г) ↔ 2NO(г)
3. 2H2O(ж) ↔ 2H2 (г) + O2 (г)
4. H2(г) + CO2(г) ↔CO(г) + H2O(ж)?


С подробным объяснение пожалуйста))

Answer 1

Химическое равновесие при повышении давления смещается в сторону меньшего количества объема веществ. Так в 1 химическое равновесие сместится в сторону NO2 (так как 2моль + 1моль = 2моль), во втором оно никуда не сместится ( 1моль + 1моль = 2моль), в третьем сместится в сторону исходного вещества (0моль(так как вода в жидком состоянии, мы ее не считаем = 2моь + 1моль) и в четвертом оно сместится в сторону продукта 
( 1моль + 1моль = 1 моль (воду опять не считаем)

Comments

в 4-ом в сторону продукта, это куда?

---

Вправо (в сторону продукта реакции)