Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 35% и массу оксида...

Question

Рассчитайте массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 35% и массу оксида марганца(4), необходимых для получения хлора объёмом 7,85дм3, если его выход составил 78%.

Answer 1

 w=0.35 m-?       m-?                 V=7.85 л  η=0.78
         4HCl   +  MnO2  =   MnCl2      +   Cl2        + 2H2O
           1.8 моль             0.45 моль     0.45 моль
η=V(практич) / V(теорет) *100%
V(теор) =  V(практ) /  η = 7.85 л / 0.78 = 10,1 л
n(Cl2) = V(Cl2 теор) / Vm = 10.1 л / 22,4 л/моль = 0.45 моль
n(MnO2) = n(Cl2) = 0.45 моль
n(HCl) = 4*n(Cl2) = 0.45 моль * 4 = 1.8 моль
m(MnO2) = n * M(MnO2) = 0.45 моль * 87 г/моль = 39,15 г
m(HCl) = n * M(HCl) = 1.8 моль * 36.5 г/моль = 65,7 г чистого вещества
65,7 г   -     35%
x г      -      100%
x = (65.7 г * 100%) / 35% = 187,7 г
Ответ: m(раствора HCl) = 187.7 г
m(MnO2) = 39.15 г

Comments

да.... находить ошибки мы умеем... а сообщать другому - нет. надо сразу "топить". красавчик :) так держать!!

---

Сожгли 10 л смеси этена и этана ,в которой 72% этана,при этом израсходовали воздух (с содержанием кислорода 21%)объёмом (н.у) .Варианты А)336 л ,Б)150 Л, В)84 Л, Г) 42 Л

---

тАЙНАЯ ПОМОГИ

---

и Я ОТСТАНУ

---

Лол, я в последней строчке MnO4 на MnO2 исправить не могу