Маргенцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислите концентрацию...

Question

Маргенцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислите концентрацию ионов Mn +2 (моль/л)

Answer 1

Запишем уравнение Нернста:

Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода равен равен -1.185 В. Тогда имеем уравнение относительно :
, отсюда  = 0.03 моль/л.

Answer 2

Решение:
Для определения молекулярной концентрации ионов Mn2+ определим стандартный электродный потенциал по таблице
E = E0 + (0,059/n)*lgc(Mn^+2)
E0 = -1,18 B.
n = 2.
-1,23 = -1,18 + (0,059/2)*lgc(Mn^2+) = -1,18 + 0,0295*lgc(Mn^2+)
lgc(Mn^2+) = (-1,23 + 1,18)/0,0295 = -1,695
c(Mn^2+) = 10^(-1,695) = 0,0202 моль/л.