Используя метод электронного баланса найдите коэфицент в окислительно восстановительной реакции KMnO4+KCl++H2SO4➡Cl2+MnSO4+K2SO4+H2O помогите плиз,срочно
Решение во вложении. Должно быть понятно. В первом файле готовый ответ. В последнем из двух расписано все ))
огромное спасибо,спас))
Mn(+7) +5e = Mn(+2) окислитель, но сам при этом восстанавливается 2Cl(-) - 2e = Cl2(0) восстановитель, но сам при этом окисляется Общий коэффициент равен 10: 2Mn(+7) + 10Cl(-) = 2Mn(+2) + 5Cl2 2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Cl2 + 6K2SO4 + 8H2O