Li₂S + HOH ⇔LiHS + LiOH
2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻
S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻
Реакция среды щелочная, pH > 7
Как усилить гидролиз:
1. Поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.
2. Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с помощью добавления воды. Это также приводит к усилению гидролиза
3. Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца.
4. Путем «взаимного усиления гидролиза».
Например:
В разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль,
образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль,
образованная сильным основанием и слабой кислотой). В результате установились
равновесия:
1) CO₃²⁻ + H2O = HCO₃⁻ + OH⁻
2) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺
Обе соли гидролизованы
незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H⁺ и
OH⁻. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и
гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества
(гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lV)):
2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ + 6 NaCl