Ребята! Помогите решить задачу (9 класс)! Даю 100! Аммиак реагирует с серной кислотой. Найдите V аммиака при н.у. необходимой для получения сульфата аммиака массой 26, 4 г, если выход продукта - 80%.
2NH 3(внизу)+H2(внизу)SO4(внизу)→(NH4(внизу))2(внизу)SO4(внизу) v((NH4)2SO4)=26,4÷132=0,2мольv(NH3)=2•v((NH4)2SO4L=0,4мольv(NH3)=0,4•100÷80=0,5мольV(NH3)=0,5•22,4=11,2л.
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 2 моль 1 моль m((NH4)2SO4)=26.4*100/80=33 г теоретически n((NH4)2SO4)=33/132=0.25 моль Mr((NH4)2SO4)=132 n(NH3)=0.25*2=0.5 моль V(NH3)=22.4*0.5=11.2 л
спасибо!
пожалуйста
2NH 3(внизу)+H2(внизу)SO4(внизу)→(NH4(внизу))2(внизу)SO4(внизу) v((NH4)2SO4)=26,4÷132=0,2моль v(NH3)=2•v((NH4)2SO4L=0,4моль v(NH3)=0,4•100÷80=0,5моль V(NH3)=0,5•22,4=11,2л.