Задача по химии. Из 12,8 г спирта натрий вытеснил 4,48 л водорода. Массовая доля углерода...

Сначала найдем молярную массу спирта
2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H₂
n(H₂) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(CnH2n+1OH) = 2*n(H₂) = 0,2*2 = 0,4 моль
M(CnH2n+1OH) = m/n = 12,8/0,4 = 32 г/моль
Теперь выведем формулу:
C : H : O = $\frac{w(C)}{A(C)} : \frac{w(H)}{A(H)} : \frac{w(O)}{A(O)} = \frac{0,375}{12} : \frac{0,125}{1} : \frac{0,5}{16} = 0,031 : 0,125 : 0,031 = 1 : 4 : 1$ CH4O или, CH₃-OH
M(CH₄O) = 32 г/моль
M(CnH2n+1OH) = 32 г/моль
Значит, CH₃-OH - истинная формула