При сгорании 12 г органического вещества, Относительная плотность паров которого по этану...

Question

При сгорании 12 г органического вещества, Относительная плотность паров которого по этану равна 2, получено 7,2 г воды и 8,96 л углекислого газа. определите его молекулярную формулу.

Answer 1

M() = D(C₂H₆)*M(C₂H₆) = 2*30 = 60 г/моль
n(C) = n(CO₂) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2*m/M = 2*7,2/18 = 0,8 моль
m(C) = n*A = 0,4*12 = 4,8 г
m(H) = n*A = 0,8 г
m(O) = m() - m(C) - m(H) = 12-4,8-0,8 = 6,4 г
n(O) = m/A = 6,4/16 = 0,4 моль
C : H : O = 0,4 : 0,8 : 0,4 = 1: 2 : 1 = CH₂O
M(CH₂O) = 30 г/моль
Умножаем все на 2 (60/30 = 2) => C₂H₄O₂ (CH₃-COOH )