Вычислите массу серной кислоты которая потребуется для реакции с магнием:а)72г;б)144г

Question

Вычислите массу серной кислоты которая потребуется для реакции с магнием:а)72г;б)144г

Comments

что такое 72 и 144

---

сколько грамм

---

условие

Answer 1

Решение:
a) H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂
M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=m/M=72/24=3моль
По реакции:
n(Mg)=n(H₂SO₄)=3моль
 M(H₂SO₄)=98г/моль
m(H₂SO₄)=n*M=3*98=294г
б)  H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂
M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=m/M=144/24=6моль
По реакции:
n(Mg)=n(H₂SO₄)=6моль
M(H₂SO₄)=98г/моль
m(H₂SO₄)=n*M=6*98=588г
Ответ:а)294г;б)588г

Answer 2

Вроде так, но это если масса магния равна 72 грамма (одно решение)
и масса магния равна 144 грамма ( второе решение)

---