И так посмотрим на первую нашу реакцию:
2HgO=Hg+O2
V(O2)=5.6л
n(O2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25моль
По реакции n(O2)=2*n(HgO)=2*0.25=0.5моль
M(HgO)=217г/моль
M(HgO)=n*M=0.5*217=108.5г
Для получения 5.6л кислорода потребуется 108.5г оксида ртути(ll);теперь рассчитаем для перманганат калия:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
n(O2)=V/Vm=0.25
n(O2)=2*n(KMnO4)=2*0.25=0.5моль
M(KMnO4)=158г/моль
m(KMnO4)=n*M=0.5*158=79г
Значит,для получения 5.6л кислорода с наименьшей массой потребуется 79г перманганат калия