Часть А. 1. Сколько энергетических уровней у атома Sc?
1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
2. Как изменяются свойства атомов химических элементов в периоде?
1) усиливаются металлические; 2) не изменяются;
3) усиливаются неметаллические; 4) ослабевают неметаллические.
3. С увеличением порядкового номера элемента в группах
1) радиусы атомов увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.
4. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические признаки?
1) Li; 2) Na; 3) К; 4) Rb
5. Радиус какого атома больше:
1) B; 2) N; 3)F.
6. Определите число валентных электронов у атома S:
1) 2; 2) 20; 3) 6; 4) 16.
7. Определите формулу амфотерного оксида:
1) MgO ; 2) ZnO; 3) P2O5; 4) СО2
8.Чем определяются свойства химических элементов?
1) величиной относительной атомной массы элемента;
2)числом нейтронов;
3) зарядом ядра атома;
4) числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. Какой химический элемент имеет электронное строение, выраженное формулой : ...3d104p1
1)Al; 2)Gа; 3) Fе; 4) Со.
10. Характеристика реакции, уравнение которой 3Fe+2O2= Fe3O4 :
1) соединения, обратимая; 2) замещения, необратимая;
3) соединения, окислительно-восстановительная; 4) обмена, необратимая.
11. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции N2+H2= NH3 :
1) 1, 2) 2 , 3) 3, 4) 4
12. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой CaO + CO2 = CaCO3 + Q, в сторону образования продукта реакции:
1) повышение температуры и давления,
2) понижение температуры и давления,
3) понижение температуры и повышение давления,
4) повышение температуры и понижение давления.
Часть В. 1. Формула вещества с ионной связью:
1) НС1 2)S8 3) CaCl2 4) СН3ОН.
В 2. Число общих электронных пар в мо¬лекуле кислорода:
1) одна. 2) две. 3) три. 4) четыре.
В 3. 6. (2 балла) Краткое ионное уравнение Ba2++SO42- = BaSO4 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
1) хлорида бария, 2) карбоната бария, 3) бария, 4) оксида бария.