1) этилен можно получить дегидратацией этанола:
CH₃-CH₂-OH⇒CH₂=CH₂+H₂O. Реакция идет при нагревании и присутствии серной кислоты, при160—180°С⁰.
2) 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O ⇒ 3OH-CH₂-CH₂-OH(этиленгликоль) + 2KOH + 2MnO₄
3) CH₂=CH₂+ Br₂⇒CH₂Br=CH₂Br
4) C₂H₄ + 3O₂⇒2CO₂ + 2H₂O
Написать структурные формулы:
бутин-1 HC≡C-CH₂-CH₃
СН₃
/
2-метилпропен1 СН₂=С-СН₃
CH₃
/
3-метилпропен1 CH₃-CH₂-CH-CH=CH2
C₂H₅
/
3-этилпентен1 CH₃-CH₂-CH-CH=CH₂
CH₃
/
3-этилпентин1 CH₃-CH₂-CH-CH≡CH
Название веществ:
CH₂=CH₂-CH-CH₃ 3-метилпропен1
\
CH₃
CH₃-CH₂-CH₂-CH=CH₂ пентен1
CH₂=CH-CH₂-CH₃ пропен1
Осуществить превращение:
C₂H₆⇒ C₂H₄ ⇒ C₂H₄Cl
Дегидрирование. Каталитический процесс: С₂Н₆⇒С₂Н₄ + Н₂
. C₂H₄ + Cl₂ ⇒ C₂H₄Cl₂
CH₄⇒H₂ ⇒ C₂H₄ ⇒ C₂H₅Cl
CH₄⇒H₂ + C (температура 1000⁰C)
C+ 2H₂⇒CH₄
2СН₄⇒С₂Н₂+3Н₂ (температура 1500⁰C)
С₂Н₂+Н₂⇒С₂Н₄ (температура, катализатор)
C₂H₄ +HCl ⇒ C₂H₅Cl
Задачи:
Дано:
m(CH₄)=15г.
Vm=22,4л./моль
------------------------
V(O₂)-?
1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль
2. Определяем количество вещества 15г. метана:
n=m÷M n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза больше кислорода: n(O₂)= 0,9х2=1,8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль:
V=n x Vm V(O₂)=n(O₂) x Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂
6. Ответ: для сжигания 15г. метана потребуется 42,56л. кислорода.
Задача 2 Если на 15г метана расходуется 42,56л. кислорода, значит на 30г. метана расходуется два раза больше кислорода: V(O₂)=42,56л.х2=85,12л O₂
Ответ: для сжигания 30г. метана потребуется 85,12л. кислорода.