FeS +2HCl= FeCl2+ H2S
1vмоль 1моль
нах-м кол-во в-ва(ню)FeS =H2S=m/M22/88=0,25моль
нах-м массу в-ваNaOH и нюNaOH m=W*mp-pa=0,12*150=18г; ню(NaOH)=m/M=18/40=0.45моль, составляем ур-ния NaOH + H2S=NaHS + H2O
рах-м избыток и недостаток по 1 ур-нию ню(NaOH) больше(0,45) нюH2S (0,25) решаем по недостатку ню NaHS=нюH2S =0.25моль
При взаимодействии кислой соли NaHS c оставшимся NaOH (0.45 было- 0,25моль израсходовали=0,2моль осталось и они будут реагировать с солью по ур-нию
0.25моль 0,2моль 0,2моль
NaHS+ NaOH= Na2S +H2O
1моль 1моль 1моль
Из ур-ния соли NaHS осталось неизрасходованной 0,25-0,2=0,05моль , тогда масса её = 0,05*56=2,8г Соли Na2S получили 0,2моль, тогда масса=0,2*78=15,6г
нах-м массу раствора =m(P-PaNaOH)+ mH2S=150+(0.25*34)=158.5г
тогда W(NaHS)=mв-ва/mp-pa*100%=2,8/158,5*100%= 1,8%
W(Na2S)=15.6/158.5*100%=9.8%