1.Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции,идущей по схеме:...

Question

1.Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции,идущей по схеме: KBrO+MnCl2+KOH=KBr+MnO2+KCl+H2O

2.Исходя из степени окисления марганца в соединениях: MnCl2,MnO2,H2Mno4 определите,какое из них является только окислителем,только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные,так и восстановительные свойства.

Answer 1

KBr⁺O+Mn⁺²Cl₂+2KOH=KBr⁻+Mn⁺⁴O₂+2KCl+H₂O
Br⁺ + 2e⁻ = Br⁻     | 1 - окислитель, процесс восстановления
Mn²⁺ - 2e⁻ = Mn⁴⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления
2)
Mn⁺²Cl₂ в реакциях является только восстановителем
Mn⁺⁴O₂ может быть как окислителем, так и восстановителем
H₂Mn⁺⁶O₄ также может быть и окислителем и восстановителем
к примеру KMn⁺⁷O4 проявляет только окислительные свойства и в зависимости от реакции среды может восстанавливаться в различной степени. В зависимости от рН  среды продукт восстановления может представлять собой Mn²⁺ (в кислой среде), MnO₂ (в нейтральной или слабощелочной среде) или МnO₄²⁻ (в сильно щелочной среде).