Смесь азотной и соляной кислот в растворе массой 200г реагирует с 96 г оксида меди (2)...

Question

Смесь азотной и соляной кислот в растворе массой 200г реагирует с 96 г оксида меди (2) После выпаривания раствора, прокаливания сухого остатка и обработки кипящим раствором едкого кали выпадает 72 г твердого вещества. Определить массовые доли компонентов в исходной смеси

Comments

спасибо!

Answer 1

2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
2HCI+CuO=CuCI2+H2O
2Cu(NO3)2----->t--->2CuO+4NO2+O2
CuO+2KOH--->t-->K2CuO2(купрат)+H2O
M(K2CuO2)=174г/моль
n(K2CuO2)=m/M=72/174=0,413моль
По уравнению реакции n(K2CuO2)=n(CuO)=0,413моль
n(CuO)=n(Cu(NO3)2=0,413моль
По первому уравнению:
n(HNO3)=2*0,413=0,827моль(т к кислоты в 2 раза больше)
m(HNO3)=n*M=0,837*63=52гр
m(HCI)=200-52=148гр
W=m(части)/m(целого)
w(HNO3)=52/200*100=26%
w(HCI)=148/200*100=74%