1.
P⁻³H₃ + Ag⁺NO₃ + H₂O⇒ H₃P⁺⁵O₄ + Ag⁰ +HNO₃
P⁻³-2e⁻ ⇒ P⁺⁵ 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Ag⁺ +e⁻ ⇒ Ag⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
2.
Фосфор находится в главной подгруппе 5 группы
периодической системы Д.И.Менделеева. Его электронная формула ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s² 3p3 ,
это p-элемент. Характерные степени окисления фосфора в соединениях P⁻³H₃, P₂O₃, P₂O₅ наиболее устойчивой является степень окисления +5. В
соединениях фосфор может входить как в состав катионов, так и в состав анионов например: P³⁺Cl₃⁻ , P³⁻H₃
3. Дано:
m(KClO₃ с прим.)=10г.
ω% прим.= 2%
-----------------------
m(P)-?
1. Определяем массу примесей в 10г. бертолетовой соли с массовой долей примесей 2%:
m(прим)=ω% ×m(KClO₃ с прим.)÷100%= 2%×10г.÷100%=0,2г.
2.Определяем массу чистой бертолетовой соли:
m(KClO₃)= m(KClO₃ с прим.)-m(прим)=10г.-0,2г.=9,8г.
3. Определяем молярную массу бертолетовой соли :
M(KClO₃)=39+35,5+16x3=122,5г./моль
4. Определяем количество вещества n в 9,8г бертолетовой соли:
n= m÷M n(KClO₃)=m(KClO₃)÷ M(KClO₃)=9,8г.÷122,5г./моль=0,08моль
5. Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
5KClO3
+ 6P = 3P2O5 + 5KCl
по уравнению реакции для взаимодействия 5 моль бертолетовой соли требуется 6моль фосфора, находим сколько моль фосфораего требуется для 0,08моль бертолетовой соли:
5мольKClO3 требуется 6моль P
0,08мольKClO3 требуется ХмольP
Х=0,08моль×6моль÷5моль= 0,096моль фосфора
6.Находим массу фосфора количеством вещества 0,096моль:
M(P)=31г./моль
m=n×M m(P)=n(P)×M(P)=0,096моль×31г./моль= 2,98г.
7. Ответ: для взаимодействия 10г. бертолетовой соли с массовой долей примесей 2% требуется 2,98г. фосфора.