Вычислите массу соли, которая образовалась при взаимодействии раствора етановой кислоты массой 600 г, в котором массовая часть кислоты 10%, с достаточным количеством натрий гидроксиду .
Решение: CH3COOH+NaOH-->CH3COONa+H2O m(CH3COOH)=600*0.1=60г M(CH3COOH)=60г/моль n(CH3COOH)=m/M=60/60=1моль По уравнению реакции: n(CH3COOH)=n(CH3COONa)=1моль M(CH3COONa)=82г/моль m(CH3COONa)=n*M=1*82=82г Ответ:82г.