152,38 л удачи
1) Для начала найдем объемы метана и этана по простейшей пропорции:
10 л - 100%
V(CH4) л - 20%
V(CH4)=2 л
V(C2H6)=10-2=8 л
2)Теперь рассчитаем, сколько потребуется кислорода для горения 2 л метана:
CH3+2O2=CO2+2H2O
Составляем пропорцию:
V(CH3) - V(O2)
Vm - 2Vm
V(O2)=2*V(CH3)=4 л
Так как объемная доля кислорода в воздухе 21%, то найдем объем воздуха для сгорания метана по пропорции:
V(возд) л - 100%
4 л - 21%
V(возд) =400/21=19,0476 л
3)Таким же образом находим для 8 л этана:
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
V(C2H6) - V(O2)
2Vm - 7Vm
V(O2)=7V(C2H6)/2=28 л
V(возд) =2800/21=133,3333 л
4) Общий объем воздуха, требуемый для сжигания такой смеси:
V(возд) =19,0476+133,3333=152,3809 л
Ответ: 152,38 л