К раствору содержащему 6,5 г AgNO3 прилили 36 мл 26%ного раствора хлорида натрия (р=1,2 г/мл). Найти массу осадка
AgNO3+NaCl=>AgCl(осадок)+NaNO3 m раствора(NaCl)=1.2г/мл×36мл=43.2г w=mp÷mв *100% 0.26=43.2г÷m в m(NaCl)=166г v(кол-во вещества)(AgNO3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль v(NaCl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль Расчеты ведутся по недостатку. Недостаток v(AgNO3)=0.06моль v(AgCl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции M(AgCl)=75.5г/моль m(AgCl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г Ответ : 4.53г