Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 14,8 Са(ОН)2 с избытком Na2CO3.

Question

Определить массу осадка, полученного при взаимодействии 14,8 Са(ОН)2 с избытком Na2CO3.

Answer 1

14,8 г                                          х
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
1 моль                                     1 моль
М=74 г/моль                            М=100 г/моль
n=14,8/74=0,2 моль
По уравнению реакции
n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,2 моль
m(CaCO3) = M*n = 100*0,2 = 20 г