Установите формулу углеводорода СxHy который содержит 85,71% углерода по массе, а его...

w(H) = 100% - w(C) = 100 - 85,71 = 14,29%

C : H = $\frac{w(C)}{A(C)} : \frac{w(H)}{A(H)} = \frac{0,8571}{12} : \frac{0,1429}{1} = 0,0714 : 0,1429 = 1 : 2 = CH _{2}$
M( $C_{x}H_{y}$ ) = D(CO₂) * M(CO₂) = 44*0,64 = 28 г/моль
M(CH₂) = 14 г/моль
28/14 = 2 => C₂H₄ этилен