Составьте уравнения возможных реакций, назовите продукты: Ca + HCl = Cu + H3PO4= Na2O + H2CO3= Al(OH)3 + HF= NaNO3 + H2SO3= HNO3 + CaCO3= Определите объем выделившегося газа, если 35 грамм бария растворили в соляной кислоте.
1.Ca + 2HCl= CaCl₂ + H₂ 2. 3 Cu + 2 H₃PO₄ = Cu₃(PO₄)₂ + 3 H₂ 3. - 4. Al(OH)₃ + 3HF = AlF₃ + 3 H₂O 5. 2 NaNO₃ + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2HNO₃ 6. 2 HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂ 7. Задача Ва + 2 НCl = ВаCl₂ + Н₂ 1) Найдем количества вещества Ва. n(Ва) = 35/ 137 = 0.25 моль 2) По уравнению видно что n(Ва) = n(Н₂) = 0.25 моль 3) Объем Н₂ = 0.25 * 22.4 = 5.6 Ответ: 5.6