Декагидрат карбоната натрия массой 0,05кг растворили в воде объёмом 0,15л. Вычислите...

Question

Декагидрат карбоната натрия массой 0,05кг растворили в воде объёмом 0,15л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.

Answer 1

M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
М(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)=m(Na2CO3*10H2O)*М(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O)=50 г*106/286=18,53 г
m(p-pa)=m(H2O)+m(Na2CO3*10H2O)=50+150=200 г
w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(p-pa)=18.53/200= 0.09265=9.265%              

Comments

Спасибо!