В баллоне вместимостью 10л находится газ при температуре 23с и давлении 2*10^5 Па....

Уравнение Менделеева - Клапейрона
PV=vRT
v-кол-во вещества (моль)
R-газовая постоянная = 8,31 Дж/(моль*К)
T-температура Кельвина=t(температура Цельсия)+273
Для начала найдем v данного газа
v= $\frac{PV}{RT}$ = $\frac{ 10^{-2}* 2*10^5}{296*8,31} =0,81=0,8$ моль
Нормальные условия:
P=10^5 Па
T=273 К
V=(vRT)/P
V= $\frac{0,8*8,31*273}{10^5}$ ~0,02 м³