Вода в природе существует в
твердом, жидком и парообразном
состоянии. Это единственное
вещество, которое мы можем
наблюдать в трех агрегатных
состояниях.
При переходе из жидкого
состояния в твердое другие
вещества сжимаются, так как
уменьшается расстояние между
молекулами; вода же ведет себя
совсем наоборот.
Она при замерзании теряет
плотность и поднимается на
поверхность вместо того, чтобы
идти на дно. Образовавшийся слой
льда препятствует проникновению
холодного воздуха. В результате
вода подо льдом получает
возможность сохранять тепло и не
превращаться в лед. Поэтому даже
если температура воздуха достигла
отметки - 50 градусов по Цельсию,
подо льдом все равно всегда
около нуля. И жизнь
продолжается!
Значение поверхностного
натяжения воды больше, чем у
любой другой жидкости. Именно
это свойство влияет на процесс
образования дождевых капель, а,
стало быть, и на круговорот воды
в природе. В противном случае
пары воды, поднявшись в небо и
обратившись в облака, не смогли
бы так легко и просто
превратиться в капли, чтобы затем
пролиться дождем на землю.
Наибольшая температура кипения
среди всех веществ,
встречающихся в природе в
жидком виде, - опять у воды:
около ста градусов по
Цельсию. Это обстоятельство
способствует замедлению
процессов испарения и помогает
избежать больших потерь воды.
Молекула воды не может
возникнуть так, чтобы к атому
кислорода прицепилось с двух
противоположных сторон по атому
водорода. Напротив, атом
кислорода присоединяется к двум
атомам водорода, в результате
чего последние составляют
положительно заряженный полюс
молекулы, а атом кислорода,
находясь на противоположной
стороне, составляет отрицательно
заряженный полюс. Образуются
двухполюсные молекулы воды,
которые начинают группироваться
друг с другом, притягиваясь
разными полюсами.
Еще одно удивительное свойство
воды заключается в следующем. В
одной группе с кислородом в
периодической системе
химических элементов находятся
сера (S), селен (Se) и теллурий
(Te). Тем не менее, соединения
этих элементов с водородом даже
близко не напоминают воду.
Например, сероводород - H2S -
это газ с неприятным запахом
тухлых яиц. Да и другие
соединения в нормальных
условиях находятся в
газообразном состоянии. Их
молекулы тяжелее молекулы воды:
у H2S молекулярный вес - 34, у
H2Sе - 81, у H2Те - 130. Вода же
обладает молекулярным весом 18,
а при этом не газ, а жидкость.
По сравнению с другими
жидкостями вода обладает
наивысшим показателем
электрического сопротивления. В
водной среде сила притяжения
наэлектризованных частиц друг к
другу достаточно слаба, поэтому
ионизированные частицы солей
прекрасно растворяются в воде,
хотя большинство этих солей
имеет слабую растворимость в
органических жидкостях.
Образовавшиеся в атмосфере
дождевые капли, начав свое
движение, приходят в
соприкосновение с кислородом,
азотом и углекислым газом,
которые растворяются в них.
Мельчайшие твердые частички,
находящиеся в атмосфере, также
оказываются в плену у дождевых
капель.
В воде повышается кислотность,
когда она смешивается с
углекислым газом. И вода
становится более сильным
растворителем. Однако из-за
увеличения пропорции двуокиси
серы происходит еще больший
рост кислотности воды. А в такой
среде растворяются и те вредные
вещества, которые раньше не
могли смешаться с дождевыми
каплями. А значит, возникает
опасность отравления и растений,
и животных, и человека.
“Кислотные дожди” наиболее
опасны и для растительного, и для
животного мира. Теперь легко
понять, почему в местах с очень
плохой экологической обстановкой
уничтожаются целые леса. Так,
например, произошло в Карабаше,
городе на Урале, который по праву
считают самым грязным
населенным пунктом планеты.