Можно рассматривать ионную связь как крайний. предельный случай ковалентной полярной связи, когда электроотрицательность участвующих в связи атомов различаются ОЧЕНЬ значительно. Обычно она возникает между щелочными металлами и галогенами. Щелочноземельные металлы и алюминий тоже могут образовывать с галогенами ионную связь.
Хлорид натрия:у натрия только один валентный электрон на внешнем 3-ем уровне, 3S¹. У хлора семь валентных электронов на внешнем третьем уровне:
3S² 3P⁵. Натрий отдаёт свой электрон и превращается в однозарядный катион с электронной конфигурацией неона. Хлор принимает электрон, и превращается в однозарядный анион с электронной конфигурацией аргона.
Между Na⁺ и Cl⁻ возникает электростатическое взаимодействие, это и есть ионная химическая связь.
Аналогично возникает связь в хлориде алюминия: конфигурация его внешнего слоя 3S² 3P¹, вот эти три электрона он отдаёт трём атомам хлора.
Между катионом Al⁺³ и анионами Cl⁻ возникает связь.