При добавлении воды к образцу чистой негашеной извести масса его увиличилась на 30%.Какая часть извести была погашена(в процентах по массе)?
CaO+H2O=Ca(OH)2 m*w(Cao)/56=0,3m/18 w(CaO)=0,3m/18:m/56 w(CaO)=0,3m/18*56/m w(CaO)=0,3*56/18=0,3*28/9=8,4/9=0,9(3) 0,9(3)*100%≈93,3% массы было погашено
Ответ прикрепил.................................