какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного?? Помогите пожалуйста , и заранее Спасибо)
CaCO3---> CaO+CO2 M(CaCO3)=100г/моль M(CaO)=56г/моль Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция Х=10*56/100=5,6кг 5,6 - "выход" 100%=5,6кг, 90%=Х Х=90*5,6/100=5,04кг