При сжигании смеси пропана, пропена и пропина массой 20,8 г в кислороде (избыток)...

Question

При сжигании смеси пропана, пропена и пропина массой 20,8 г в кислороде (избыток) получили газ (н.у.) объемом 33,6 дм3. Рассчитайте массу полученной воды.

Заранее спасибо :)

Answer 1

 решение:
1 дм³ = 1 л.
n = V/V(m) = 33,6 л.: 22,4 л = 1,5 моль
в 1,5 молях СО₂ -- содержится 1,5 моль углерода  или 18 г углерода
m(C) = n*M = 1,5моль *12 г/моль = 18 г.
тогда водорода в смеси будет содержаться:
m(H) = m(cм) - m(c) =  20,8 - 18 г. = 2,8 г.
2H₂ + O₂ =2H₂O
n(H₂)/2 = n(H₂O)/2  или n(H₂) = n(H₂O)
n(H₂) = m/M = 2,8 г/2 г/моль = 1,4 моль
m(H₂O) = n*M = 1,4 моль *18 г/моль = 25,2 г.

Comments

спасибо огромное) а не могли бы ещё помочь с массой прореагировавшего кислорода, а то я один вопрос пропустила

---

в этой задаче массу кислорода не находят, так как его избыток