При 60⁰С в 100 г воды растворяется 110 г KNO₃; следовательно, в 210 г раствора содержится 110 г KNO₃ При охлаждении данного раствора до 0⁰С в осадок выпадет 110-13,3=96,7 г.
Далее рассуждаем следующим образом:
При охлаждении 210 г р-ра KNO₃ выпадет осадок 96,7 г, а
при охлаждении х г раствора KNO₃ выпал осадок 20 г
Отсюда найдем массу раствора
m(p-paKNO₃)=210*20/96.7 = 43.43 г
Определим мас долю KNO₃ в насыщенном при 60⁰С растворе
ω(KNO₃)=110 г/210 г = 0,5238 = 52,38%
m(KNO₃) = m(p-paKNO₃)*ω(KNO₃) = 43,43 г×0,5238 ≈22,75 г
m(H₂O) = 43,43 г - 22,75 г = 20,68 г
Ответ: масса нитрата калия - 22,75 г, масса воды - 20,68 г