По уравнению реакции 4Na+=2NaO рассчитайте сколько граммов натрия потребуется чтобы получить 31 г оксида натрия
4Na+O2=2Na2O m(Na2O)=31г n(кол-во вещ-ва)=m/M(молярная масса) =31*62=0.5 моль если кол-во вещества 2Na2O=0,5 моль,то кол-во вещества 4Na=0,5*2=1 моль m=n*M=1*23=23г Ответ:23 грамма Na понадобится Не забудь отметить как лучший ответ)
Ты сам решил ?
конечно
я огэ сдаю, поэтому и сижу здесь
спасибо