Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося газа, если выход этого продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Zn + h2so4 = Znso4 + h2^ m(h2so4) = 120*10/100 = 12 (кг) n(zn) = 6500/65 = 100 моль (переводим всё в граммы) n(h2so4)= 12000/(32 + 64 + 2) = 122 моль цинк в недостатке n(h2) = 100 моль V теорит.(h2)= 100 * 22.4 = 2240 (л) V практ (h2) = 2240*80/100 = 1792 (л)
можно попросить помощь еще с этим вопросом? http://znanija.com/task/16854996