1. определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать:
имеем 150 граммов раствора NaOH с массовой долей 0,08 (или 8%), следовательно, количество чистого вещества будет:
в 100 граммах раствора ............. 8 граммов NaOH
в 150 граммах .......................... Х граммов NaOH, отсюда
Х= 150*8/ 100 = 12 граммов NaOH
2. Определим необходимую массу вещества H2SO4
Хг 12г
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 г 2*40
тогда Х = 98*12/2*40 = 14,7 грамма вещества H2SO4 (серной кислоты)
3. Определим в каком количестве 10%-ного раствора Н2SO4 содержится 14,7 грамма вещества Н2SО4
в 100 граммах раствора Н2SО4 содержится 10 граммов вещества
в Y граммах раствора ............................... 14,7 граммов вещества Н2SO4
тогда Y = 100*14,7 / 10 = 147 граммов Следовательно, для нейтрализации необходимо взять 147 граммов 10%-ной серной кислоты