СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ. ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!! Какую массу силиката натрия можно...

Question

СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ. ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!!
Какую массу силиката натрия можно получить из 80г оксида кремния (IV), содержащего 5% примисей .

Answer 1

Дано:
m'(SiO₂) = 80 г
ω(примесей) = 5% = 0,05
Найти:
m(Na₂SiO₃) - ?
ω(SiO₂) = 100%-5%=95% = 0.95
m(SiO₂) = 80 г×0,95 = 76 г
M(SiO₂) = 60 г/моль
n(SiO₂) = 76 г/60 г/моль = 1,267 моль
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)= 1,26667 моль
M(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
m(Na₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃)*M(Na₂SiO₃)
m(Na₂SiO₃) = 1,26667 моль*122 г/моль = 154,53 г
Ответ: 154,53 г
II способ:
76 г                         х г
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
60 г                         122 г
Составляем пропорцию:
76/60=х/122
х=76*122/60 = 154,53 г
Ответ: 154,53 г

Answer 2

mSiO2=80*(100-5)/100=80*0,95=76 г
nSiO2=76/Mr=1,27 моль
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
По уравнению реакции количество SO2 u Na2SiO3 одинаково,т.е.nSiO2=nNa2SiO3=1,27моль
mNa2SiO3=n*Mr=1,27*122=154,9г это ответ