30 баллов! Изи задачки по химии. 1. Рассчитайте массу метанола, который нужно окислить для получения 600 г формалина. 2. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии уксусной кислоты массой 12 г с гидроксидом натрия.
Формалин - это 40% раствор метаналя m(HCHO) = 600 г * 0,4 = 240 г х г 240 г СН3ОН + [O] ⇒ НСНО + HOH 32 г 30 г х= m(CH₃OH) = 256 г Ответ: 256 г 2. 12 г х г СН₃-СООН + NaOH = CH₃-COONa + H₂O 40 г 82 г х=m(CH₃-COONa) = 24.6 г Ответ: масса ацетата натрия 24,6 г
1)2СН3ОН + О2 ---Сu ---> 2H-CHO + 2H2O . - окисление метанола, m(HCHO) = 600*0.4 = 240 г - масса формальдегида в растворе М (СН3ОН) = 32 г/моль, М (НСНО) = 30 г/моль, по уравнению реакции m(CH3OH) = 32*240/30 = 256 г - масса метанола Только 1 .