При разложении гидрокарбоната магния получено столько оксида углерода (IV), сколько его...

Question

При разложении гидрокарбоната магния получено столько оксида углерода (IV), сколько его можно получить при горении метана объемом 2,24 л. (при н.у.). Рассчитайте на основе этих данных, массу и количество вещества гидрокарбоната магния вступило в реакцию разложения.

Answer 1

Mg(HCO3)2=MgO+2CO2+H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
nCH4=2,24/22,4=0,1моль
По уравнению nCO2=nCH4=0,1 моль
Согласно условию задачи такое же количество СО2 получилось в 1 уравнении-nCO2=0,1
nMg(HCO)2=1/2nCO2=0,1/2=0,05 моль по1 уравнению - количество гидрокарбоната
mMg(HCO3)=0,05*Mr=0,05*146=7,3г это масса гидрокарбоната