Рассчитайте, сколько граммов гидрокарбоната натрия образуется, если пропустить через раствор гидрооксида натрия газ, выделенный в рез-те взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой
1) находим обьем выделевшегося газа 10 10 Х CaCO3+2HCL-->CaCL2+H2O+CO2↑ 100 2*36.5 22.4 M(caCO3)=100g/mol M(HCL)=36.5g/mol Vm=22.4L/mol n(CaCO3)=m/M=10/100=0.1 mol n(HCL)=m/M=10/36.5=0.27 mol n(CaCO3)10/100 = X/22.4 X=2.24 L 2) находим массу гидрокарбоната натрия 2.24 Xg CO2+NaOH-->NaHCO3 M(NaHCO3)=84g/mol 22.4 84 2.24/22.4 = X/84 X=8.4 g ответ 8.4 г
вверху были граммы и внизу также единицы должны быть одинаковы
если получается газ - считаем по обьему.
Спасибо огромноое
Находим массу СО2 10 x СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 10------------------x 100--------------44 x=10*44/100=4.4 составляем уравнение образования соли: 4.4 x [ NaOH+CO2=NaHCO3 44 23+1+12+48 84 4.4------------x 44----------84 x=4.4*84/44=8.4гр ответ: соли 8,4 гр .
Почему ты , под СО2 пишешь 44 это же газ?