1)Найдите количество вещества в 980 г серной кислоты.
M(H2SO4)=98 г/моль n=m/M=980/98=10 моль
2)Рассчитайте объем, число молекул в 64 кислорода
1)n(O2) = m(O2) / M(O2) = 64г / 32г/моль = 2 моль;
2)V(O2) = n(O2) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.
3)Определите массу и количество вещества азотной кислоты, содержащей 1,8*10^23 молекул
n(HNO3) = N(HNO3)/Na = 1,8 * 10(23) / 6,02 *10(23) моль (-1) = 0,3 моль;
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,3 моль * 63 г/моль = 18,83 г.
Ответ: n(HNO3) = 0,3 моль; m(HNO3) = 18,83г
4)Определите массовые доли элементов в соединении P2O5
W(P) = M(P2) / M(P2O5) * 100% = 62 г/моль / 112 г/моль * 100% = 55% => W(O5) = 100% - 55% = 45%
5)Определите объем и массу водорода (н.у.), полученный при разложении 90г воды 2H2O = 2H2 + O2
n(H2) = n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 90г / 18г/моль = 5 моль;
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 5 моль * 2г/моль = 10г.
V(H2) = n(H2) * Vm = 5 моль * 22,4 л/моль = 112л.
6)К 210г 10 % раствора гидроксида калия прилили 28г хлорида желез (3). Определите массу выпавшего осадка
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 210г* 10% / 100% / 56г/моль = 0,375 моль;
n(FeCl3) = m(FeCl3) / M(FeCl3) = 28г / 162,2 г/моль = 0,1726 моль;
По ур-ию р-ии n(FeCl3) = n(KOH) /3 = 0,375 моль / 3 = 0,125 моль, 0,1726 моль этой соли=> она в недостатке=> n(Fe(OH)3) = 0,125 моль.
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 0,125 моль * 107 г/моль = 13,375г.
7)Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей вещества 20%
m(соли)=250*0,20=50г
m(воды)=250-50=200г
8)СO2 - оксиды, оксид углерода
CuO - оксиды, оксид меди
K2CO3 - соли, карбонат калия
Ca(NO3)2 - соль, нитрат кальция
Fe - металлы, железо
CuCI2 - соли, хлорид меди
C - неметаллы, углерод
H2S - кислоты, сероводородная к-та
Ba(OH)2 - основания, гидроксид бария
H2SiO3 - кислоты, кремниевая к-та
Mn2O7 - оксиды, оксид марганца
9)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3