Образец железа прореагировал с соляной кислотой. Другой образец железа такой же массы...

Question 1

Образец железа прореагировал с соляной кислотой. Другой образец железа такой же массы прореагировал с хлором. Оказалось что масса прореагировавшего хлора больше массы HCl на 3.35 г. Определите массу железа в образце. Ответ : 5,6 г.

Question 2

Уравнения реакций:
(а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
(б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Пусть х моль - количество вещества железа.
По уравнению реакции (а): n(HCl) = 2n(Fe) = 2х моль
По уравнению реакции (б): n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5х моль
m(HCl) = 73х
m(Cl) = 106,5х
По условию:
$зm = 3.35$
составим уравнение:
106,5х - 73х = 3,35
33,5х = 3,35
х = 0,1, х - количество вещества железа, 0,1 моль
m(Fe) = n*M = 0,1моль*56г/моль = 5,6г

kurull235_zn · Answer 1 · 2018-03-12T09:44:20+0000

Уравнения реакций:
(а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
(б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Пусть х моль - количество вещества железа.
По уравнению реакции (а): n(HCl) = 2n(Fe) = 2х моль
По уравнению реакции (б): n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5х моль
m(HCl) = 73х
m(Cl) = 106,5х
По условию:
$зm = 3.35$
составим уравнение:
106,5х - 73х = 3,35
33,5х = 3,35
х = 0,1, х - количество вещества железа, 0,1 моль
m(Fe) = n*M = 0,1моль*56г/моль = 5,6г