6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.)
Дано: m(Zn) = 6,5г m(H₂SO₄) = 20г Найти: V(H₂) Решение: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ Mr(Zn) = 65 г/моль Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль Mr(H₂) = 2 г/моль Серная кислота в избытке . Считаем по цинку: m(H₂) = 0,2г V(H₂) = 2,24л Ответ: V(H₂) = 2,24л
Решение смотри во вкладыше ↓↓↓
Спасибо огромное)))
А вот как понять, где избыток, а где недостаток?
Где меньше количество вещества получилось - недостаток, где больше - избыток
спасибо)