Вычислите массу осадка, образовавшегося в реакции между 10,4 г хлорида бария и...

1) Дано:
$BaCl x_{2}$
Найти:
$m(BaSO_{4} )$
Решение:
$BaCl_{2}+H_{2}SO_{4} = BaSO_{4}+2HCl$
$n(BaCl_{2})= \frac{m}{M} = \frac{10,4}{137+35*2} =0,05$ моль
$n(BaSO_{4})=0,05$ моль
$m(BaSO_{4})=M*n=(137+32+16*4)*0,05=233*0,005=11,65$ грамм
Ответ: 11,65 грамм