Вычислить массу серной кислоты которая потребуется для реакции с 28 граммами оксида кальция
28 г Х г CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O n=1 моль n=1 моль М =56 г/моль М = 98 г/моль m=56 г m=98 г 28 г СаО - Х г H2SO4 56 г СаО - 98 г H2SO4 m(H2SO4) = 28 * 98 / 56 = 49 г
Дано m (CaO)=28 g ------------------------ m(H2SO4)-? 28 X CaO+H2SO4-->H2O+CaSO4 M(CaO)=56 g/mol M(H2SO4)=98 g/mol 56 98 28 / 56 = X/ 98 X=49 g ответ 49 г