Характеристика фтора:
1. Элемент №9 фтор, знак F, его атомная масса Ar=19, его заряд ядра
Z=+9, в ядре 9 p⁺(протонов), 10 n⁰ (нейтронов).
Вокруг ядра находятся 9 e⁻(электронов),
которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как фтор находится во
втором периоде.
Напишем модели строения атома фтора:
а). Модель атома фтора при помощи дуг:
₊₉F)₂)₇
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₉F 1s²2s²2p⁵
в). Электронно-графическая модель атома:
⇅ ⇅ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₉F
2. Молекула простого вещества фтора двухатомная F₂ . Фтор
неметалл, в химических реакциях только окислитель.
5. Оксидов и гидроксидов у
фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.:
6. Летучее соединение с водородом HF фтороводород, бесцветный
газ, с резким запахом, ниже
19,9°C — бесцветная подвижная летучая жидкость. Смешивается с водой в любом
отношении с образованием слабой фтороводородной (плавиковой) кислоты.
Характеристика
хлора:
1.
Элемент №17 хлор, знак CI. его
атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35. Ar = 37 ), его заряд ядра
Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов)
в изотопе Ar =35 18 n⁰, а в
изотопе
Ar =
37 n⁰ 20
(нейтронов).
Вокруг
ядра находятся 17 e⁻(электронов),
которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в
третьем периоде.
Напишем
модели строения атома хлора:
а). Модель атома хлора при помощи дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
в). Электронно-графическая модель атома:
⇵
⇵
↑
3уровень ⇵
⇅
⇅
⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная CI₂ . Хлор неметалл, в химических
реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄ ,
хлорная , сильная кислота,
7.
Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным
запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.